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        要想對(duì)氫氧化鈣內(nèi)氧化鎂進(jìn)行正確的測(cè)定，我們需要進(jìn)行的研究、應(yīng)用的試劑、采取的方法及設(shè)備都是有一定的標(biāo)準(zhǔn)的，具體情況如下：
        1、方法提要。
        以鹽酸、高氯酸溶解試樣后，用原子吸收分光光度計(jì)在波長(zhǎng)285.2nm處，以標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定氧化鎂含量。
        2、試劑。
        高氯酸。
        鹽酸溶液：1+1。
        氧化鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液：1mL溶液含氧化鎂0.1mg，稱取0.100g于800℃±50℃灼燒至質(zhì)量恒定的氧化鎂，用少量水潤(rùn)濕，慢慢加入5mL鹽酸溶液，溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
        氧化鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液：1mL溶液含氧化鎂0.01mg。用移液管移取10mL上述氧化鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于100mL容量瓶中，加入2mL鹽酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，此溶液現(xiàn)用現(xiàn)配。
        二級(jí)水：符合GB/T 6682-2008中規(guī)定。
        3、儀器。
        原子吸收分光光度計(jì)：附有鎂空心陰燈。
        4、分析步驟
        將試樣搖勻后，快速用量筒量取約100mL，置于蒸發(fā)皿中，先于沸水裕中蒸發(fā)至干，再于105℃±2℃烘干至質(zhì)量恒定，研細(xì)。此為試樣A，用于氧化鎂含量、鐵含量及鹽酸不溶物含量的測(cè)定。
        稱取約0.2g試樣A，精確至0.002g。置于燒杯中，以少量水潤(rùn)濕，蓋上表面皿。加入5mL鹽酸溶液，2mL高氯酸，低溫加熱，蒸發(fā)冒高氯酸白煙至近干，冷卻。加入5mL鹽酸溶液，低溫加熱溶解鹽類，冷卻，必要時(shí)過濾。將試液移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
        用移液管分別移取2mL試液，置于四只100mL容量瓶中，再分別移入0.00mL、2.00mL、3.00mL、5.00mL氧化鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液，各加入2mL鹽酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，在原子吸收分光光度計(jì)上，使用乙炔-空氣火焰，于波長(zhǎng)285.2nm處，以水調(diào)節(jié)零點(diǎn)，測(cè)定吸光度。
        以試驗(yàn)溶液中加入氧化鎂的濃度為橫坐標(biāo)，對(duì)應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)，繪制工作曲線，曲線反向延長(zhǎng)與橫坐標(biāo)相交處，即為試驗(yàn)溶液中氧化鎂的濃度。
        5、結(jié)果計(jì)算
        氧化鎂含量以氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2計(jì)，可得出
        w2=（ρ-ρ0）×0.1/（m×（2/250）×103）×100%
        其中ρ顯示為從工作曲線上查出的試驗(yàn)溶液中氧化鎂含量的數(shù)值，單位mg/L；
        ρ0為從工作曲線上查出的空白試驗(yàn)溶液中氧化鎂含量的數(shù)值，單位mg/L；
        0.1為測(cè)定吸光度時(shí)試驗(yàn)溶液體積，單位L；
        m為試料質(zhì)量的數(shù)值，單位g；
        以平行測(cè)定結(jié)果的算數(shù)平均值充當(dāng)測(cè)定結(jié)果，兩次平行測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)差值小于0.05%。
        以上則是豫暉針對(duì)工業(yè)乳狀氫氧化鈣內(nèi)氧化鎂測(cè)定進(jìn)行的詳細(xì)分析，更多的氫氧化鈣設(shè)備相關(guān)信息可隨時(shí)關(guān)注：http://dlx7.com/news